Os Metais Alcalinos

         Os metais alcalinos (assim chamados por serem facilmente encontrados sob forma de bases de Arrhenius – álcalis) constituem o grupo 1 da tabela periódica. Portanto, sua configuração eletrônica sempre termina em ns¹, com n variando de 1 a 7. Apesar do hidrogênio satisfazer a regra s¹, ele não é considerado um metal alcalino, pois não possui praticamente nenhuma outra característica físico-química semelhante com os outros elementos.

Os constituintes da família 1 são: 

nome	símbolo	Número atômico	Configuração eletrônica
Lítio	0	3	[He] 2s1
Sódio	0	11	[Ne] 3s1
Potássio	0	19	[Ar] 4s1
Rubídio	0	37	[Kr] 5s1
Césio	0	55	[Xe] 6s1
Frâncio	0	87	[Rn] 7s1

               Reatividade

             Todos os metais alcalinos são extremamente reativos quando expostos ao oxigênio ou à água, assim como a qualquer ânion. Uma vez que as energias de ionização dos mesmos são as mais baixas da tabela, a perda do último elétron da camada se faz sem o desprendimento de muita energia.

Seguem alguns exemplos:

a)      2Li_(s) + 2H₂O_(l) → 2LiOH_(aq) + H_2(g)

b)      4K_(s) + O_2(g) → 2K₂O_(s)

c)      2Rb_(s) + 2H₂O → 2Rb(OH)_(aq) + H_2(g)

               As reações entre os metais alcalinos e a água acontecem tão violentamente (como na do rubídio) que podem ocasionar a combustão espontânea do hidrogênio liberado; assim, devem ser acondicionados em atmosferas de baixa umidade e protegidos contra o oxigênio (com uma camada plástica impermeável, por exemplo).

                                                     Reatividade dos metais alcalinos em água.